Semana 12 transformacion de energia

                                    EQUIPO 4
La energía solar se transformo en energía eléctrica y esta se transforma en energía térmica.

EQUIPO 1
La energía mecánica se transforma en energía eléctrica y termina por convertirse en térmica

Equipo 3. La energía calorífica se transforma en la energía mecánica que mueve el generador. En el generador la energía mecánica en energía eléctrica, que después se convertirá en energía lumínica en el foco.

Equipo 5: la energía química de la niña se convierte en energía mecánica y termica produciendo energía eléctrica y de ahí energía lumínica y energía termica.

Equipo 6: energía química se transforma en energía mecánica y térmica después en eléctrica y al terminar en térmica se libera

Equipo 2. La energía térmica que el calor produce en la tetera se convierte en energía mecánica, pasando a energía eléctrica y finalizando en energía térmica que se libera.

Semana 12 jueves

SEMANA12
JUEVES
SESIÓN
35 Ley de la conservación de la energía.
CONTENIDO TEMÁTICO Ley de la conservación de la energía.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• Definirán la Ley de la conservación de la energía.
Procedimentales:
• Ejemplifica las transformaciones de la energía
Actitudinales
• Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De laboratorio:
- Parrilla eléctrica, dos vasos de precipitados de 250 ml, termómetro.
De proyección:
- Pizarrón, gis, borrador
- Proyector de acetatos
De computo:
- PC, y proyector tipo cañón
- Programas: Excel, Word, Power Point.
Didáctico:
- Resumen escrito, en Word, acetatos o Power Point



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, solicita a cada equipo responda a la pregunta:
   ¿Qué es más fácil de calentar en una misma cantidad de grados, 1 kg de agua líquida, 1 kg de hielo o 1 kg de vapor de agua?
Preguntas ¿En qué consiste la conservación de la energía? ¿Cómo se puede transformar la energía del Sol? ¿En qué consiste el experimento de James Joule?? ¿Qué es un colector concentrador de energía solar? ¿En qué consiste un horno solar? ¿En qué consiste una casa inteligente?
Equipo 1 4 3 2 5 6
Respuesta La energía es la capacidad para producir un trabajo, puede existir un variedad de formas y puede transformarse en un tipo de energía a otra, sin embargo estas transformaciones de energía están restringidas por el principio de conservacion de la energía.
“LA ENERGIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA”.
Energía eléctrica
Energía térmica
Energía luminosa En el experimento de Joule se determina el equivalente mecánico del calor, es decir, la relación entre la unidad de energía joule (julio) y la unidad de calor caloría.
Un recipiente aislado térmicamente contiene una cierta cantidad de agua, con un termómetro para medir su temperatura, un eje con unas paletas que se ponen en movimiento por la acción de una pesa. Es un tipo de colector solar capaz de concentrar la energía solar en un área reducida, aumentando la intensidad energética. Un horno solar es una estructura que usa energía solar concentrada para producir altas temperaturas, usualmente para usos industriales. Reflectores parabólicos o helióstatos concentran la luz sobre un punto focal. Una casa inteligente es una vivienda con un diseño arquitectónico propio y una tecnología avanzada, todo esto integrado y desarrollado en conjunto para que las personas que la habitan vivan  cómodamente.

Después discuten y sintetizan el contenido                                                            

a) Pon a calentar ahora, también durante el mismo tiempo, un vaso de precipitados con agua y otro con un trozo de hierro (ambas sustancias deben tener la misma masa). Mide la temperatura de las dos sustancias.

En estos ejemplos, la parrilla encendida es el cuerpo caliente, y las diferentes sustancias que se calientan son los cuerpos fríos. La cantidad de energía calorífica suministrada por la parrilla dependerá del tiempo durante el que se hayan estado calentando los cuerpos. Si el tiempo es el mismo, podemos concluir que:
La variación de temperatura depende de la masa del cuerpo
La variación de temperatura depende de la sustancia
La cantidad de calor transferida es proporcional a la variación de la temperatura.
Estos hechos experimentales pueden expresarse cuantitativamente así:

Dónde:
Q es la energía calorífica suministrada, que se expresa en julios;
m la masa, expresada en kilogramos;
t2 y t1 son las temperaturas final e inicial, respectivamente, expresadas en °C o K
c, la capacidad calorífica específica, que depende de la naturaleza del cuerpo.
 Conservación de la energía, 1ra Ley de la Termodinámica Experimentaremos como en un sistema físico se pueden producir diversas transformaciones de energía que involucren calor, energía térmica, energía interna, energía mecánica o, como es posible virtud al calor, bajo determinadas condiciones, hacer que un sistema realice trabajo, esto es, como un sistema es capaz de hacer trabajo. En todos los casos es posible plantear la conservación de la energía, que en termodinámica constituye su 1ra Ley.
11.1) Calor y Energía térmica en sistemas termodinámicos Un sistema termodinámico será un sistema físico que podrá especificarse usando ciertas variables macro o microscópicas, usaremos en general, las variables macroscópicas (P, V, T, U) Para describir el estado de estos sistemas. En el contexto energético, las energías asociadas a los sistemas termodinámicos son,
 i) Energía interna, es la energía propia del sistema asumido estacionario.
 ii) Energía térmica, parte de la energía interna que depende de la T. iii) Calor, energía térmica transferida por diferencia de Ts.
 En cuanto a que en diversos procesos se ha observado conversión de EM en Q (energía térmica), es adecuado contar con una relación adecuada que permita hacer la conversión, esa expresión la obtuvo James Joule con su notable experimento, halle lo que actualmente se conoce como equivalente mecánico de la caloría. 1 cal ≡ 4,186 J
¿? Represente en un sistema gaseoso poco denso las diversas formas de energía.
 ¿? Describa el experimento de James Joule.
11.2) Trabajo y Calor en procesos termodinámicos Especificar el estado de los sistemas termodinámico puede depender de diversas consideraciones, por ejemplo, de la naturaleza del sistema. Usaremos mayoritariamente un sistema gas constituido por un solo tipo de molécula, que además se encuentre en equilibrio térmico interno, es decir, que cada punto del sistema se encuentre a los mismos valores de p y T. Un proceso termodinámico, es una secuencia continua de estados por los que atraviesa el sistema para transformarse de un estado inicial a otro final.
Después discuten y sintetizan el contenido en equipo y grupalmente.                                                          

FASE DE CIERRE  
Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la importancia de la Ley de la conservación de la energía.
Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicarán la información indagada y la procesarán en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 12 martes

SEMANA12
MARTES
SESIÓN
34 Aplicaciones de las formas de calor.
CONTENIDO TEMÁTICO Transferencia de calor, medición de temperaturas.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• Conocerán las formas de transferencia de calor: conducción, convección, radiación.
Procedimentales:
• Medición de temperaturas
• Manejo de material de laboratorio
• Medición y relación de variables
• Elaboración de acetatos y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
       Actitudinales
• Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES Laboratorio:
- Parrilla eléctrica, placas de cobre, plomo, aluminio, vaso de precipitados 250 ml, radiómetro, lámpara.
De proyección:
- Pizarrón, gis, borrador
- Proyector de acetatos
De computo:
- PC, y proyector tipo cañón,
- Programas: procesador de palabras, presentador.
Didáctico:
- Presentación escrita en documento electrónico.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, pregunta lo siguiente:  
¿Cuáles son las formas de transferencia de calor entre los materiales?
Preguntas ¿Cuándo se presenta la transmisión de energía térmica? ¿Cuáles son la formas de transmisión de la energía térmica? ¿En qué consiste la conducción térmica? ¿En qué consiste la convección térmica? ¿En qué consiste la radiación térmica? ¿Cuáles materiales son buenos o malos transmisores de la energía térmica?
Equipo 6 3 2 1 4 5
Respuesta La transferencia de calor es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura. Se reconocen tres modos distintos de transferencia de calor: conducción, convección y radiación. Es el fenómeno consistente de la propagación de calor entre dos cuerpos o partes de un mismo cuerpo a dif. Temperatura debido a la agitación térmica te las moléculas. Es a transmisión de calor por movimiento real de las moléculas de una sustancia, este fenómeno solo podrá producirse en fluidos en los que por movimiento natural o circulación forzada puedan las partículas desplazarse. Transferencia de calor por radiación electromagnética, no precisa contacto entre fuente de calor y receptor Mal conductor de calor o aislante térmico
Es la capacidad que poseen algunos materiales  para bloquear el paso del calor por conducción, evaluado por la resistencia térmica que tienen.
Características de los malos conductores de calor
Poseen baja conductividad calurosa y bloquea la ganancia o pérdida de calor de cierto equipo, debido a que se encuentran constituidos de materiales directos básicos cuyo coeficiente de transmisión del calor es bajo, compuesto de tal manera, que celdillas de aire quedan en reposo y circundadas por paredes firmes.

   Después discuten y sintetizan el contenido de las respuestas.                                                          
  FASE DE DESARROLLO

Procedimiento:
a) Conducción
Se dispone de un conjunto de varillas de distintos materiales: madera, aluminio, hierro, madera, plástico entre otros. Las cuales, al ser colocadas, con un extremo en una vasija con agua caliente, conducen el calor hasta el otro extremo en dependencia de su conductividad térmica.

1.-Colocar en la placa de metal una muestra de para fina, colocar la placa de metal sobre la parrilla y calentar lentamente medir el tiempo de cambio de estado de la parafina.  

Observaciones:

Equipo Tiempo   de fusión de la parafina
cobre aluminio Bronce
1 1.10 .52 1.15
2 6.04 .55 .39
3 1.00 2.40 .45
4 1.15 0.49 1.10
5 1.15 2.40 1.04
6 4.50 .46 .5
Grafica

Conclusiones:
El mejor conductor fue el aluminio, le sigue el cobre y hasta el ultimo tenemos al bronce.


b) Convección

2.-Colocar 200 ml de agua en el matraz Erlenmeyer, adicionar una muestra de parafina, colocar el matraz Erlenmeyer sobre la parrilla eléctrica y calentar tomar la temperatura cada minuto hasta evaporación (graficar tiempo-temperatura), observar lo que ocurre con el aserrín.
Se tiene un pequeño frasco que contiene agua caliente con colorante y el cual tiene un orificio en su tapa. Al colocar éste frasco dentro de un envase más grande de vidrio que contiene agua a la temperatura ambiente, se puede observar como ascienden las corrientes de convección del agua con colorante.
c)Radiación

Crookes
http://cdpdp.blogspot.com/2008/04/radiometro.html

Se tiene un frasco de vidrio que posee en su interior un molinete giratorio (Radiómetro). Sus aspas han sido pintadas por un lado negras y por el otro plateadas. Al iluminar dicho dispositivo con una lámpara, se observa que empieza a girar debido a la radiación desigual de los lados de sus aspas.
FASE DE CIERRE
  Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a las formas de transferencia de la energía.                    
Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicarán la información indagada y la procesarán en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 11 jueves y recap

SEMANA11
MARTES
SESIÓN
31 Equilibrio térmico, temperatura e intercambio de energía
CONTENIDO TEMÁTICO EEQUILIBRIO TÉRMICO, Temperatura e intercambio de energía,
MODELO CINÉTICO MOLECULAR modelo de partículas

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Conocerán el intercambio de energía,
• Aplicaran el modelo de partículas para explicar los cambios.
Procedimentales
• Describe los cambios de temperatura producidos por intercambio de energía
• Manejo de material de laboratorio
• Medición y relación de variables.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Calorímetro, termómetro, parrilla eléctrica, placas de aluminio, cobre y hierro.
De computo:
- PC conexión a internet.
De proyección:
- Pizarrón, gis, borrador
- Proyector de acetatos o tipo cañón.
Didáctico:
- Presentación escrita en Word de la información indagada del programa del curso, en acetatos o Presentador.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las siguientes preguntas:
Pregunta
¿Qué se requiere para obtener un equilibrio térmico?
¿Cuándo se logra el equilibrio térmico?
¿Cuáles son las escalas de temperatura conocidas?
¿Cuáles son las fórmulas para intercambiar las diferentes escalas
térmicas?
¿Cómo se representaría esquemáticamente el intercambio de energía interna entre dos materiales? ¿Como se Representar el equilibrio térmico a nivel molecular de dos diferentes materiales?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta

¿Qué es la energía interna de la materia?
¿Cómo se puede emplear la energía interna de la materia para producir trabajo?
Los alumnos discuten en equipo y escriben sus respuestas en documento electrónico, para contrastarlas con los demás equipos.
FASE DE DESARROLLO
-  Actividad experimental para determinar el calor especifico de tres metales
La cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo se calcula mediante la siguiente fórmula
Q=m·c·(Tf-Ti)
Donde m es la masa, c es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final
• Si Ti>Tf el cuerpo cede calor Q<0
• Si Ti<Tf el cuerpo recibe calor Q>0
La experiencia se realiza en un calorímetro consistente en un vaso (Dewar) o en su defecto, convenientemente aislado. El vaso se cierra con una tapa hecha de material aislante, con dos orificios por los que salen un termómetro y el agitador.
Supongamos que el calorímetro está a la temperatura inicial T0, y sea
• mv es la masa del vaso del calorímetro y cv su calor específico.
• mt la masa de la parte sumergida del termómetro y ct su calor específico
• ma la masa de la parte sumergida del agitador y ca su calor específico
• M la masa de agua que contiene el vaso, su calor específico es la unidad
Por otra parte:
Sean m y c las masa y el calor específico del cuerpo problema a la temperatura inicial T.
En el equilibrio a la temperatura Te se tendrá la siguiente relación.
(M+mv·cv+mt·ct+ma·ca)(Te-T0)+m·c(Te-T)=0
La capacidad calorífica del calorímetro es
k=mv·cv+mt·ct+ma·ca
se le denomina equivalente en agua del calorímetro, y se expresa en gramos de agua.
Por tanto, representa la cantidad de agua que tiene la misma capacidad calorífica que el vaso del calorímetro, parte sumergida del agitador y del termómetro y es una constante para cada calorímetro.
El calor específico desconocido será, por tanto:

En esta fórmula tenemos una cantidad desconocida k, que debemos determinar experimentalmente.
- Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
FASE DE CIERRE      
Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la aplicación del modelo de partículas para explicar los cambios de energía.                    
Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicarán la información indagada y la procesarán en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.












SEMANA11
JUEVES
SESIÓN
32 Propiedades térmicas de las sustancias
CONTENIDO TEMÁTICO Calor especifico y latente de sustancias

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Conocerán el Calor especifico y latente de sustancias
Procedimentales
• Calcula  calor específico de materiales.
• Manejo del calorímetro
• Medición y relación de variables
Actitudinales
• Reafirmaran su: Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Calorímetro, parrilla eléctrica, placas de metal, cobre, aluminio, plomo, vaso de precipitados 250 ml.
De proyección:
- Pizarrón, gis, borrador
- Proyector de acetatos o de cañón
De computo:
- PC conexión a internet.
- Programas  Hoja de cálculo, procesador de palabras, presentador.
Didáctico:
- Indagaciones del alumno, presentadas en documento electrónico.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, revisa el resumen elaborado por cada alumno y lo registra en la lista.
Plantea a los alumnos la pregunta siguiente:
¿Cómo se define el calor específico de las sustancias?
Preguntas
¿Qué es el calor específico de una sustancia?
¿Cómo se calcula el calor específico de una sustancia?
Ejemplo de calores específicos de las sustancias sólidas,  liquidas y gaseosas.
¿Qué es el calor latente de una sustancia?
¿Cuál es el modelo matemático del calor latente de las sustancias?
¿Qué unidades se emplean en el calor específico de una sustancia y el calor latente?

Equipo
Respuesta

En equipo los alumnos discuten sus respuestas y después sintetizan el contenido                                                              presentándolo al resto del grupo.
  FASE DE DESARROLLO
Calcular el calor específico de los metales. La cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo se calcula mediante la siguiente fórmula
Q=m·c·(Tf-Ti)
Donde m es la masa, c es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final
• Si Ti>Tf el cuerpo cede calor Q<0
• Si Ti<Tf el cuerpo recibe calor Q>0
La experiencia se realiza en un calorímetro consistente en un vaso (Dewar) o en su defecto, convenientemente aislado. El vaso se cierra con una tapa hecha de material aislante, con dos orificios por los que salen un termómetro y el agitador.
Supongamos que el calorímetro está a la temperatura inicial T0, y sea
• mv es la masa del vaso del calorímetro y cv su calor específico.
• mt la masa de la parte sumergida del termómetro y ct su calor específico
• ma la masa de la parte sumergida del agitador y ca su calor específico
• M la masa de agua que contiene el vaso, su calor específico es la unidad
Por otra parte:
Sean m y c las masa y el calor específico del cuerpo problema a la temperatura inicial T.
En el equilibrio a la temperatura Te se tendrá la siguiente relación.
(M+mv·cv+mt·ct+ma·ca)(Te-T0)+m·c(Te-T)=0
La capacidad calorífica del calorímetro es
k=mv·cv+mt·ct+ma·ca
Se le denomina equivalente en agua del calorímetro, y se expresa en gramos de agua.
Por tanto, representa la cantidad de agua que tiene la misma capacidad calorífica que el vaso del calorímetro, parte sumergida del agitador y del termómetro y es una constante para cada calorímetro.
El calor específico desconocido del será por tanto

En esta fórmula tenemos una cantidad desconocida k, que debemos determinar experimentalmente.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa al calor especifico y latente de los materiales.                    
Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe,  para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.






SEMANA11
VIERNES
SESIÓN
33 Recapitulación 11
CONTENIDO TEMÁTICO Calores latente y específico de las sustancias.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Conocerán el equilibrio térmico, intercambio de energía, calores específico y latente.
Procedimentales
• Elaboración de transparencias en documento electrónico o acetatos y manejo del proyector.
• Relacionara la transferencia de energía para determinar los calores latente y específico de las sustancias
• Discusión en equipo
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De proyección:
- Pizarrón, gis, borrador
- Proyector de acetatos
De computo:
- PC, y proyector tipo cañón,
- programas: Gmail, Google docs.
Didáctico:
- Presentación escrita, en acetatos o Power Point.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase.
 - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.
1.- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Que aprendí?
3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1. Intercambio de temperatura , equilibro térmico y calor especifico
2. Tipos de calor y equilibrio térmico
3. Ninguna 1.-Equilibrio térmico, temperatura e intercambio de energía.
Calor específico y latente.
2.-Intercambio de temperatura tipos de calor y donde se encuentra el equilibrio térmico.
3.-Ninguna. 1.Equilibrio térmico e intercambio de calor. Calor especifico y latente
2. Aprendimos a calcular el intercambio de energía y el equilibrio térmico.
3.Ninguna #hailGrasa prros aú aú aú:v/ 1. Equilibrio térmico e intercambio de calor. Calor especifico y latente
2.
Las formulas para calcular los 0c, 0f y 0k. el equilibrio térmico es el estado donde se igualan las T0 DE 2 cuerpos con diferentes T0
3.-
NinGUNA
1.Equilibrio térmico e intercambio de calor. Calor especifico y latente
2. Aprendimos a calcular el calor y la regulación de temperatura
3. ninguna.
1.- Equilibrio térmico , temperatura e intercambio de energía interna y calor
2.-Calculamos equilibrio térmico
3.- Ninguna

- Solicita a los alumnos elaboren un resumen escrito en Word acerca de los temas conocidos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE      
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de las propiedades térmicas de la materia y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de la plataforma MOODLE.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe,  para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 11 Martes

SEMANA11
MARTES
SESIÓN
31 Equilibrio térmico, temperatura e intercambio de energía
CONTENIDO TEMÁTICO EEQUILIBRIO TÉRMICO, Temperatura e intercambio de energía,
MODELO CINÉTICO MOLECULAR modelo de partículas

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Conocerán el intercambio de energía,
• Aplicaran el modelo de partículas para explicar los cambios.
Procedimentales
• Describe los cambios de temperatura producidos por intercambio de energía
• Manejo de material de laboratorio
• Medición y relación de variables.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Calorímetro, termómetro, parrilla eléctrica, placas de aluminio, cobre y hierro.
De computo:
- PC conexión a internet.
De proyección:
- Pizarrón, gis, borrador
- Proyector de acetatos o tipo cañón.
Didáctico:
- Presentación escrita en Word de la información indagada del programa del curso, en acetatos o Presentador.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las siguientes preguntas:
Pregunta
¿Qué se requiere para obtener un equilibrio térmico?
¿Cuándo se logra el equilibrio térmico?
¿Cuáles son las escalas de temperatura conocidas?
¿Cuáles son las fórmulas para intercambiar las diferentes escalas térmicas?
¿Cómo se representaría esquemáticamente el intercambio de energía interna entre dos materiales? ¿Cómo se representa el equilibrio térmico a nivel molecular de dos diferentes materiales?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta Al ponerse en contacto dos cuerpos a distintas temperaturas, el de mayor temperatura cede parte de su energía al de menor hasta que su temperatura sea igual. Celsius
Fahrenheit
Kelvin
 RANKINE Para convertir de ºC a ºF use la fórmula:   ºF = ºC x 1.8 + 32.

Para convertir de ºF a ºC use la fórmula:   ºC = (ºF-32) ÷ 1.8.

Para convertir de K a ºC use la fórmula:   ºC = K – 273.15

Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC + 273.15.

Para convertir de ºF a K use la fórmula: K = 5/9 (ºF – 32) + 273.15.
Para convertir de K a ºF use la fórmula:   ºF = 1.8(K – 273.15) + 32.



¿Qué es la energía interna de la materia?
¿Cómo se puede emplear la energía interna de la materia para producir trabajo?
Los alumnos discuten en equipo y escriben sus respuestas en documento electrónico, para contrastarlas con los demás equipos.
FASE DE DESARROLLO
-  Actividad experimental para determinar el calor especifico de tres metales
La cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo se calcula mediante la siguiente fórmula
Q=m·c·(Tf-Ti)
Donde m es la masa, c es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final
• Si Ti>Tf el cuerpo cede calor Q<0
• Si Ti<Tf el cuerpo recibe calor Q>0
Calcular el calor obtenido por cien gramos de agua al pasar de la temperatura ambiente al punto de ebullición en la ciudad de México. Cp del agua 1 caloría/gramo.oC

Equipo Masa de agua gramos Temperatura inicial del agua oC Temperatura final del agua oC Cantidad de calor calorias
Q=mCp(Tf-Ti)
1 100 20 89 6900
2 100 22 96 7400
3 100 22 94 7200
4 100 26 90 6400
5 100 21 97 7600
6 100 24 94 7000

Conclusiones
La cantidad de agua es la misma y las temperaturas iniciales y finales son diferentes, por lo tanto, el calor obtenido es distinto.
La experiencia se realiza en un calorímetro consistente en un vaso (Dewar) o en su defecto, convenientemente aislado. El vaso se cierra con una tapa hecha de material aislante, con dos orificios por los que salen un termómetro y el agitador.
Supongamos que el calorímetro está a la temperatura inicial T0, y sea
• mv es la masa del vaso del calorímetro y cv su calor específico.
• mt la masa de la parte sumergida del termómetro y ct su calor específico
• ma la masa de la parte sumergida del agitador y ca su calor específico
• M la masa de agua que contiene el vaso, su calor específico es la unidad
Por otra parte:
Sean m y c las masa y el calor específico del cuerpo problema a la temperatura inicial T.
En el equilibrio a la temperatura Te se tendrá la siguiente relación.
(M+mv·cv+mt·ct+ma·ca)(Te-T0)+m·c(Te-T)=0
La capacidad calorífica del calorímetro es
k=mv·cv+mt·ct+ma·ca
se le denomina equivalente en agua del calorímetro, y se expresa en gramos de agua.
Por tanto, representa la cantidad de agua que tiene la misma capacidad calorífica que el vaso del calorímetro, parte sumergida del agitador y del termómetro y es una constante para cada calorímetro.
El calor específico desconocido será, por tanto:

En esta fórmula tenemos una cantidad desconocida k, que debemos determinar experimentalmente.
- Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
FASE DE CIERRE      
Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la aplicación del modelo de partículas para explicar los cambios de energía.                    
Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicarán la información indagada y la procesarán en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 10 recap

SEMANA10
VIERNES
SESIÓN
30 Recapitulación 10
CONTENIDO TEMÁTICO Consumo de energía, Calor

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Recapitulación del tema: energías y su consumo
• Procedimentales
• Síntesis de información.
Actitudinales
• Reafirmaran su: Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES Pizarrón, gis, borrador
De proyección:
- Proyector de acetatos
- PC, y proyector tipo cañón, programas: Gmail, Googledocs.
Didáctico:
- Presentación, escrita, en acetatos o documento electrónico.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, solicita a los alumnos:
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.
1.- ¿Qué temas se abordaron?
2.- ¿Que aprendí?
 3.- ¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1.- Consumo de energía y calor
2.-Como funciona el calor en diferentes cuerpos
3.-Ninguna 1.-Consumo de energía per cápita y desarrollo social.
Calor.
2.-Medida de las temperaturas y calor en diferentes cuerpos.
3.-Ninguna.
xd 1. calor y consumo de energía per capita.
2. Transferencia de calor, equilibrio térmico y consumo de energía.

3.Ninguna. 1.Calor, consumo de energia per capita y desarrollo social
2. el calor es la enrgia manifestada por aumento en la temperatura, la energía en indispensable en todo momento
3.ninguna 1- Consumo de energía per cápita y desarrollo social. Calor.

2-La definición de ‘’per cápita” y su equivalencia en distintas partes del mundo.
Definición del calor.La transferencia del calor.
Etc.

3-Ninguna 1.- Consumo de energía y todo sobre calor.

2.-
Calcular consumo de energía de un aparato electrodoméstico y calcular energía calorífica.

3.- Ninguna.


 - Elaboren un resumen escrito en documento electrónico, de los temas vistos en las dos sesiones anteriores,
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE      
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Termodinámica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
- Revisa las actividades de  cada alumno y lo registra en la lista de asistencia.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe,  para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs.
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 10 jueves

SEMANA10
JUEVES
SESIÓN
29 PROPIEDADES TERMICAS
CONTENIDO TEMÁTICO CALOR, TEMPERATURA

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• DEFINIRÁN CALOR Y TEMPERATURA.
Procedimentales:
• Diferenciar calor de temperatura.
• Manejo de material de laboratorio.
Actitudinales
• Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
- Sistema de calentamiento, recipiente de cobre, de aluminio, termómetro.
De proyección:
- Pizarrón, gis, borrador
- Proyector de acetatos
- PC, y proyector tipo cañón, programas: Hoja de cálculo, procesador de palabras, presentador.
Didáctico:
- Indagaciones escritas, en acetatos, Word o Power Point
De Laboratorio:
-          Sistema de calentamiento (lámpara de alcohol), termómetro, botella desechable, con tapa. Termo.
Sustancias: agua.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, pregunta:  
¿Cómo representarían el equilibrio térmico a nivel microscópico?
Pregunta ¿Qué es el calor? ¿Qué es el calórico? ¿Qué Físico estableció que el calor no era un fluido? ¿Cómo se transfiere el calor de un objeto a otro? ¿Cómo se define la energía interna de la materia? ¿En qué consiste el equilibrio térmico de los objetos?
Equipo 1 6 2 3 4 5
Respuesta Es la energía que se traspasa de un sistema a otro o de un cuerpo a otro, una transferencia vinculada con el movimiento de las moléculas, átomos y otras partículas Fluido hipotético que impregnaría la materia y sería el responsable de su calor. Benjamín Thompson. Se opuso seriamente al concepto del fluido calórico. La transferencia de calor se produce siempre que existe un gradiente térmico o cuando dos sistemas con diferentes temperaturas se ponen en contacto. El proceso persiste hasta alcanzar el equilibrio térmico, es decir, hasta que se igualan las temperaturas La energía asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas. El equilibrio térmico es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas, una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio térmico.


VER El Simulador link:
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/transporte/simConduccion/simConduccion.htm
 Individualmente, leen el contenido de su información.
 En equipo, discuten y sintetizan el contenido de la respuesta.
 Escriben en documento electrónico la respuesta a la pregunta.
  Cada equipo presenta y explica; el producto obtenido; al resto del grupo.                                              

FASE DE DESARROLLO
El equilibrio térmico
Procedimiento:
A)   Dentro de un vaso térmico pequeño ponga agua “caliente” (AC) y agua “fría” (AF).sMedir las temperaturas
1. ¿Cambia la energía mecánica?
2. ¿Cómo es la temperatura inicial del agua fría () con respecto a la temperatura inicial del agua caliente ()?
3. ¿Cuál es temperatura final del agua?

Equipo Temperatura TiAF
 inicial oC Temperatura  TiAC
final oC Diferencia de temperaturas
1 20 65 45
2 22 60 38
3 19 62 43
4 20 50 30
5 20 40 20
6 21 48 27



B)  Colocar tres ml de agua en la botella desechable con las pinzas:
-         Calentar con la flama de la lámpara de alcohol la botella, con agua hasta que salga vapor por la boca de la botella.
-         Tapar inmediatamente la botella y dejarla enfriar.
-         Anotar los resultados y conclusiones.
Resultados:
La botella se comprimió a la condensación del vapor que forma un vacio en la botella.
 Lee todo en: Equilibrio térmico | La guía de Física http://fisica.laguia2000.com/energia/equilibrio-termico#ixzz4Mt2TcnTe
En equipo:
 Reúnen los datos obtenidos de cada integrante en el programa graficador.
 Grafican los datos obtenidos de la tabulación.
 Determinan  los tres electrodomésticos de mayor consumo de energía eléctrica.
 Presentan y explican; el producto obtenido; al resto del grupo.

FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la diferencia de calor y temperatura.                    
El Profesor, revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicarán la información indagada y la procesarán en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 10 martes

SEMANA10
MARTES
SESIÓN
28 CONSUMO DE ENERGÍA PER CÁPITA Y DESARROLLO SOCIAL
CONTENIDO TEMÁTICO Calor, temperatura.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• Calcularan el consumo diario de energía en sus electrodomésticos.
Procedimentales:        
• Elaboración de acetatos y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales:
• Desarrolla actitudes positivas hacia el buen uso de la energía y su aprovechamiento.
• Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES Pizarrón, gis, borrador
De proyección:
- Proyector de acetatos proyector tipo cañón,
- Programas:  Gmail y Googledocs
De computo:
- PC  y  conexión a Internet.
Didáctico:
- Informe de las dos sesiones  de la semana en el Aula-laboratorio.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, pregunta:  
 ¿Cuál es el consumo de energía eléctrica de los aparatos electrodomésticos que emplean día a día?
Pregunta ¿Cuál es el consumo de energía convencional?
¿Cómo afecta el uso de energía fósil?
¿Qué es la biomasa?
¿Qué energías alternativas tendrán más importancia en México en el futuro?
¿En qué consiste la bioenergía? ¿Cómo funciona la energía mare motriz?
Equipo 6 5 4 1 2 3
Respuesta Se denomina así a todas las energías que son de uso frecuente en el mundo o que son las fuentes más comunes para producir energía eléctrica.
consumo de 183.9 TWh en 2004, a 305.1 TWh para el año 2014. Al ser quemados, los combustibles fósiles liberan gases nocivos para el medio ambiente. La combustión genera ácidos, como el sulfúrico y el carbónico, que se elevan hacia la atmósfera y retornan en forma de lluvia ácida. Materia orgánica originada en un proceso biológico espontaneo provocado outilizado para energia Maremotriz
Eólica
Solar
Geotermica
hidraulica La bioenergía o energía de biomasa es un tipo de energía renovable procedente del aprovechamiento de la materia orgánica e industrial formada en algún proceso biológico o mecánico. La energía mareomotriz es la que se obtiene aprovechando las mareas: mediante el uso de un alternador se puede utilizar el sistema para la generación de electricidad, transformando así la energía mareomotriz en energía eléctrica, una forma energética más segura y aprovechable.

-  Los alumnos:
 Individualmente, leen el contenido de su información.
 En equipo, discuten y sintetizan el contenido de la respuesta.
 Escriben en documento electrónico la respuesta a la pregunta.
  Cada equipo presenta y explica el resultado obtenido; al resto del grupo.                                              
ASE DE DESARROLLO
1.- Los alumnos realizaran un ejercicio individual acerca del consumo de energía eléctrica en su casa, de acuerdo a la tabla siguiente:
Electrodoméstico Consumo teórico
Watts Horas de uso al día
Hr Consumo de energía eléctrica
Kw-hr
Refrigerador 3 .55 Kwh 24 .55
Microondas  4 1.2KWh .067 .0804
Computadora portátil 5 63.5Wh 2 0.127
Televisión 1 .464kWh 1 .46
Lavadora2 1.05 KWh 3 3.15
Secadora 6 .27 KWh 1 0.27
Total
http://www.electrocalculator.com/

Colocar 5 litros de agua en la cubeta, y medir su temperatura
Colocar el calentador eléctrico dentro del agua
Conectar a la corriente eléctrica el calentador
Desconectar después medio minuto y observar la temperatura final
Equipo 1 2 3 4 5 6
Temp inicial 22 22 22 22 22 22
Temp final 36 36 36 36 36 36

 En equipo:
 Reúnen los datos obtenidos de cada integrante en el programa graficador.
 Grafican los datos obtenidos de la tabulación,
 Determinan  los tres electrodomésticos de mayor consumo de energía eléctrica.
 Presentan y explican; el producto obtenido; al resto del grupo.
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, mediada por el Profesor, de las conclusiones y lo  que se aprendió en la clase del consumo de energía en los electrodomésticos.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe,  para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 9 Recap.

SEMANA9
VIERNES
SESIÓN
27 Recapitulación 9
CONTENIDO TEMÁTICO Presentación de la unidad 3 del curso. Fenómenos termodinámicos.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Reafirmaran los conceptos: Formas y fuentes  de energía, fenómenos termodinámicos y sus elementos.
Procedimentales
• Descripción de Fenómenos  termodinámicos.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES Pizarrón, gis, borrador
De proyección:
- Proyector de acetatos proyector tipo cañón,
- Programas: Gmail y Googledocs
De computo:
- PC  y  conexión a Internet.
Didáctico:
- Informe de las dos sesiones de la semana en el Aula-laboratorio.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, solicita a los alumnos:
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.
1.- ¿Qué temas se abordaron?
2.-  ¿Que aprendí?
3.-¿Qué dudas tengo?
Equipo 1 2 3 4 5 6
Respuesta 1° Fuentes de energía secundarias y primarias .

2°Los tipos de energía, como la obtenemos y los usos que les podemos dar
3° Ninguna 1. Fuentes de energía primaria y secundaria, formas de energias.
2. A partir de una practicas pudimos tomar la temperatura inicial y final de la aplicación de fuego sobre un matraz y formas de energía.
3. Ninguna. 1. Formas y fuentes de energía primaria y secundaria.
2. Cuales formas de energía existen y su forma de obtención. Y calcular la energía calorífica.
3. Ninguna














1.- formas de energía y fuentes primarias de energía
2.- las fuentes primarias de energía provienen de la naturaleza y se conocen como: energía solar, energía eólica, energía hidráulica y energía geotérmica
3.-ninguna 1° formas de energía.
Fuentes primarias de energía

2°Algunos ejemplos de energía su obtención y su uso
3°ninguna 1. Fuentes de energía secundarias y primarias en general y en México.
Energía calorífica.

2. Qué son las fuentes de energía y como calcular la energía calorífica.

3. Ninguna.

 - Elaboren un resumen escrito en documento electrónico, de los temas vistos en las dos sesiones anteriores,
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE      
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Termodinámica y su relación con Ciencia Tecnología y Sociedad.
- Revisa las actividades de cada alumno y lo registra en la lista de asistencia
- Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicarán la información indagada y la procesarán en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 9 Jueves

SEMANA9
JUEVES
SESIÓN
26 FORMAS Y FUENTES DE ENERGÍA
CONTENIDO TEMÁTICO Fuentes primarias de energía y su uso

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Conocerán las formas, fuentes y transferencia de energía.
Procedimentales
• Relacionaran la energía con sus fuentes y usos.
• Describirá diferentes sistemas y fenómenos térmicos, así como los elementos que lo conforman.
Actitudinales
• Afirmaran su: Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES Pizarrón, gis, borrador
De proyección:
- Proyector de acetatos proyector tipo cañón,
- Programas: Gmail y Googledocs
De computo:
- PC y conexión a Internet.
Didáctico:
- Trabajo de indagación de los alumnos, en acetatos o documento electrónico.
De laboratorio:
Caldero, lámpara de alcohol, matraz Erlenmeyer 250 ml, tripie con tela de alambre con asbesto, termómetro, celda fotovoltaica, lupa.
Sustancias: Agua, alcohol etanol, petróleo, gasolina, energía solar.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, planteara las preguntas siguientes:
- ¿Qué es la Energía?
- ¿Cuáles son las Formas de energía?
       - ¿Cuáles son la principales Fuentes de energía?    
Pregunta ¿Qué es una fuente energía?
¿Qué es una fuente primaria de energía?
¿Cuáles son las fuentes primarias de energía?
¿Qué es una fuente secundaria de energía?
¿Cuáles son ejemplos de las fuentes secundarias de energía?
¿Cuáles son las fuentes primarias más importantes de energía en México?
1 3 4 2 5 6
La energía es una cuestión fundamental en la vida cotidiana de las personas ya que buena parte de las actividades que se llevan a cabo en el mundo dependen de ella. Desde tiempos inmemoriales el hombre se las rebuscó para encontrar en las propuestas que la naturaleza le ofrecía diversas opciones para generar energía. Por ello su ausencia o falta sería realmente catastrófico para el desarrollo y la supervivencia de la especie.

Mientras tanto, las fuentes de energía son todos aquellos recursos presentes en la naturaleza y de los cuales justamente se puede obtener energía para usar en las diversas actividades y procesos que deban emprenderse o desarrollarse.

Toda energía disponible en la naturaleza antes de ser convertida o transformada. Solar, eólica, hidráulica, geotermica Se denomina energía secundaria a los productos resultantes de las transformaciones o elaboración de recursos energéticos naturales  o en determinados casos a partir de otra fuente energética ya elaborada .   Fósil: petróleo extraído del suelo
Nuclear:
Energía del uranio
Eléctrica: obtenida de celdas solares Petróleo crudo y el gas natural.

        -  Los alumnos:
 Individualmente, leen el contenido de su información.
 En equipo, discuten y sintetizan el contenido de las respuestas.
 Escriben en documento electrónico la respuesta a las tres preguntas.
  Cada equipo presenta y explica; el producto obtenido; al resto del grupo.                                              
FASE DE DESARROLLO
El Profesor solicita a cada equipo que, de acuerdo a su ejercicio, elaboren un mapa o esquema en su cuaderno y lo pasen a documento electrónico.
Procedimiento:
a.- Colocar en el matraz Erlenmeyer 50 ml. de agua, medir la temperatura inicial y calentar con cinco ml. de alcohol en el caldero hasta consumirse, medir la temperatura final del agua.
b.- Colocar en el matraz Erlenmeyer 50 ml de agua, medir la temperatura inicial y calentar con cinco ml. de thinner en el caldero hasta consumirse, medir la temperatura final del agua.
c.- Colocar en el matraz Erlenmeyer 50 ml de agua, medir la temperatura inicial y calentar con cinco ml. de gasolina en el caldero hasta consumirse, medir la temperatura final del agua.
d.- Colocar en el matraz Erlenmeyer 50 ml de agua, medir la temperatura inicial y calentar durante cinco minutos con la energía solar usando la lupa, medir la temperatura final del agua.
Observaciones:
Equipo 1
      2
3
        4
      5
        6
     
Alcohol Ti 23 24 22 23 22 24
Tf 45 69 52 53 45 60
petroleo Ti 23 25 24 23 22 23
Tf 68 52 50 75 43 44
Xileno Ti 23 23 23 23 22 23
Tf 64 65 70 64 45 40
Solar Ti 21 23 22 20 22 22
Tf  23 26 25 22 25 24
Grafica




Conclusiones: pudimos observar que la energía calorífica, se obtuvo en mayor cantidad el petróleo
De acuerdo a la actividad, cada equipo pasara a presentar sus resultados, proyectándolo y explicándolo a sus compañeros.
  FASE DE CIERRE
   - Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió de las formas y fuentes de energía. Para generar una conclusión consensada.                          
Actividad Extra clase:
              Los alumnos:
 Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicarán la información indagada y la procesarán en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.
    Contenido:
- Resumen de la indagación bibliográfica.
- Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.

Semana 9 Martes

SEMANA9
MARTES
SESIÓN
25 FORMAS DE ENERGÍA Y FUENTES PRIMARÍA DE ENERGÍA
CONTENIDO TEMÁTICO Presentación de la Unidad 3 y Diagnóstico

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales
• Conocerán los temas de la Unidad 3 Fenómenos termodinámicos, formas y fuentes energía de uso cotidiano.
Procedimentales
• Elaboración de mapa conceptual de la Unidad 3, en documento electrónico.
• Manejo del proyector tipo cañón.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Disposición hacia el buen uso de la energía y su aprovechamiento.
• Confianza, cooperación, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES Pizarrón, gis, borrador
De proyección:
- Proyector de acetatos proyector tipo cañón,
- Programas: Gmail y Googledocs.
De computo:
- PC y conexión a Internet.
Didáctico:
- Presentación, escrita en acetatos o Presentador, examen de la Unidad 1 y2, diagnostico, Unidad 3 del programa del curso Física 1.
De Laboratorio:
Matraz Erlenmeyer 250 ml, parrilla eléctrica, termómetro.



DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, desarrolla la resolución del examen aplicado en la última sesión, para retroalimentar los conocimientos adquiridos y reforzar lo que no quedó claro. Después discuten y sintetizan el contenido.
Preguntas ¿Cómo se define la energía?
¿Cuántas formas de energía se conocen?
¿Qué energías son de mayor uso en la vida cotidiana?
¿Cómo puede obtenerse energía del agua?
¿Qué instrumentos se pueden utilizar para medir las energías?
¿Cuáles son las unidades de energía más utilizadas?
Equipo 4 5 6 3 2 1
Respuesta La energía es la capacidad de un objeto de realizar un trabajo Una manera de clasificar a los tipos de energía es en función de la posición y a la velocidad de los cuerpos que la poseen:
--Energía Potencial: Es la energía que tiene un cuerpo en reposo colocado en un lugar elevado. Es igual al trabajo realizado para poner el cuerpo en esa posición.
--Energía Cinética: Es la energía que tienen todos los cuerpos en movimiento.

Tipos de energía:
--Energía Hidráulica: Es la energía del agua en movimiento.
--Energía Geotérmica: Es aquella energía que puede ser obtenida por el hombre mediante el aprovechamiento del calor del interior de la Tierra.
--Energía Mareomotriz: Es la que resulta de aprovechar las mareas, es decir, la diferencia de altura media de los mares según la posición relativa de La Tierra y La Luna, y que resulta de la atracción gravitatoria de esta última y del sol sobre las masas de agua de los mares.
--Energía Calorífica: Energía que ocasiona en los cuerpos un cambio de temperatura.
--Energía Azul: Es la energía recuperada de la diferencia en la concentración de la sal entre el agua de mar y el agua de río con el uso de la diálisis reversa del electro (o de la ósmosis) con las membranas específicas de ion.
--Energía Solar: Es la energía obtenida directamente del Sol.
--Energía Química: Es la energía que se da al producirse los cambios químicos de la materia, produciendo calor, luz o electricidad.
--Energía Luminosa: Es una emisión de ondas electromagnéticas capaces de estimular la retina del ojo.
--Energía Sonora: Es la que se obtiene con la vibración o perturbación de un cuerpo sonoro que se transmite a través de los sólidos, líquidos o gases.
--Energía Eléctrica: Es la energía de la corriente de los electrones que a su paso por un conductor produce luz y calor.
--Energía Nuclear: Es la energía contenida en el núcleo del átomo.
--Energía Eólica: Es la energía del viento en movimiento. La energía eléctrica y química. Una central hidroeléctrica clásica es un sistema que consiste en tres partes: una central eléctrica en la que se produce la electricidad; una presa que puede abrirse y cerrarse para controlar el paso del agua; y un depósito en que se puede almacenar agua. El agua de detrás de la presa fluye a través de una entrada y hace presión contra las palas de una turbina, lo que hace que éstas se muevan. La turbina hace girar un generador para producir la electricidad. La cantidad de electricidad que se puede generar depende de hasta dónde llega el agua y de la cantidad de ésta que se mueve a través del sistema
Amperímetro, voltímetro, ohmímetro, electrodinamómetros, multimetro, vatímetro, chispometro. J=Jules
                                                           
FASE DE DESARROLLO
1.-Los alumnos elaboran un mapa conceptual acerca de la Unidad III, para que tengan un panorama de lo que se indagara en esta unidad.
Primero en su cuaderno y por equipo pasarlo a un acetato o transparencia o el Presentador de Googledocs.
2.- Cada equipo presenta y explica; el producto obtenido; al resto del grupo.
Energía calorífica
Procedimiento:
Colocar 100 ml de agua en el matraz Erlenmeyer.
Colocar el matraz Erlenmeyer sobre la tela de alambre con asbesto en el soporte universal.
Calentar con la lámpara de alcohol
Leer la temperatura de calentamiento cada minuto hasta la ebullición del agua
Mantener en ebullición el agua durante tres minutos.
Tabular y graficar los datos tiempo-temperatura.

Equipo Tiempo min Temperatura oC



Equipo 1 2 3 4 5 6
Tiempo minutos Temp. oC Tiempo minutos Temp. oC Tiempo minutos Temp. oC Tiempo minutos Temp. oC Tiempo minutos Temp. oC Tiempo minutos Temp. oC
0 22 0 22 0 22 0 22 0 22 0 22
1 24 1 24 1 24 1 22 1 22 1 22
2 28 2 28 2 28 2 26 2 22 2 22
3 32 3 32 3 33 3 30 3 23 3 22
4 38 4 38 4 40 4 40 4 25 4 28
5 45 5 45 5 48 5 44 5 28 5 36
6 53 6 53 6 55 6 50 6 35 6 42
7 62 7 62 7 65 7 60 7 48 7 56
8 70 8 70 8 72 8 70 8 57 8 70
9 80 9 80 9 82 9 80 9 72 9 76
10 90 10 90 10 90 10 86 10 90 10 90
11 94 11 96 11 94 11 94 11 94 11 98
12 96 12 96 12 96 12 94 12 94 12 98
13 96 13 95 13 96 13 94 13 94 13 98


 
 
 
Conclusiones:
EL AGUA LLEGO AS U PUNTO MAXIMA TEMPERATURA DE EBULLICION Y LA TEMPERATURA YA NO SUBIO MAS
FASE DE CIERRE      
Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, mediada por el Profesor, de lo que se aprendió en la clase del mapa conceptual.
Actividad Extra clase:
Los alumnos:
 Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog.
 Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información,
 Los integrantes de cada equipo, se comunicarán la información indagada y la procesarán en Googledocs,
  Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
 EVALUACIÓN Informe de la actividad enviada al Blog personal.
    Contenido:
    Resumen de la indagación bibliográfica.
    Informe de la Actividad de Laboratorio.